BaCl2 là công thức hóa học của bari clorua, một hợp chất hóa học của bari với nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Nếu bạn muốn hiểu rõ hơn về BaCl2 là chất gì, ứng dụng cụ thể của BaCl2 ra sao, hãy dành ít phút để theo dõi bài viết ngay sau đây của chúng tôi nhé.
BaCl2 là chất gì?
BaCl2 là công thức hóa học của bari clorua hay còn được gọi là barium chloride. Hợp chất này tồn tại ở dạng bột có màu trắng và là một những muối hòa tan trong nước phổ biến nhất của bari. Vì là một chất có tính hút ẩm cao nên khi để ngoài không khí, bari clorua nhanh chóng hút hơi nước để trở thành dạng ngậm nước BaCl2.(H2O)x
Khi ở trạng thái bình thường dạng khan, BaCl2 có màu trắng và gây độc với con người. Khi đốt trên ngọn lửa đèn cồn, nó cháy với ngọn lửa màu vàng xanh.
BaCl2 có màu trắng và gây độc với con người
Tính chất đặc trưng của BaCl2
Giống như mọi chất hóa học khác, BaCl2 cũng có những tính chất vật lý, hóa học đặc trưng riêng. Cụ thể là:
Tính chất vật lý
- Dễ dàng tan trong nước lạnh và methanol nhưng không hòa tan trong ethanol và ethyl acetate. Độ tan trong nước ở 0 độ C là 31,2 g/100 ml, ở 20 độ C là 35,8 g/100 ml và ở 100 độ C là 59,4 g/100 ml.
- Là một chất có tính độc, có độ hút ẩm cao và cháy với ngọn lửa màu xanh lá cây ngả vàng.
|
Dạng khan |
Dạng ngậm nước |
|
|
Khối lượng phân tử |
208,23 g/mol |
244,26 g/mol |
|
Tỉ trọng |
3,856 g/cm3 |
3.0979 g/cm3 |
|
Độ nóng chảy |
962 độ C (1.764 độ F; 1.235 K) |
960 độ C |
Tính chất hóa học
- Tác dụng với axit sunfuric và tạo ra kết tủa trắng
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
- Tác dụng với natri sunfat tạo ra kết tủa trắng
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ (trắng) + 2NaCl
- Tác dụng với natri cacbonat tạo ra kết tủa trắng
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓(trắng) + 2NaCl
- Tham gia phản ứng trao đổi với bạc nitrat tạo ra kết tủa trắng
BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
- Tác dụng với natri hydrocacbonat tạo ra kết tủa màu trắng
2NaHCO3 + BaCl2 → 2NaCl + CO2 + BaCO3↓ + H2O
- Tác dụng với axit clohydric
HCl + BaCl2 → HCl2 + BaCl
- Tác dụng với natri bisunfit tạo kết tủa trắng
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl
- Tác dụng với natri hydroxit tạo kết tủa có màu trắng đục
BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2↓ + 2NaCl
- Điện phân dung dịch bari clorua thu được khí H2 ở catot và bari clorat ở anot
BaCl2 + 6H2O → Ba(ClO3)2 + 6H2↑
- Phản ứng với đồng sunfat tạo kết tủa trắng
BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2
- Tác dụng với kali bisunfat tạo kết tủa trắng
BaCl2 + 2KHSO4 → BaSO4↓ + 2HCl + K2SO4
BaCl2 được điều chế bằng cách nào?
Cách điều chế BaCl2
Ở quy mô lớn, bari clorua được điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat được tìm thấy trong tự nhiên dưới tên gọi là khoáng chất witherit. Những muối này sau đó sẽ được đem đi phản ứng với axit HCl để tạo ra bari clorua ngậm nước.
Trong công nghiệp, bari clorua được sản xuất từ khoáng vật barit hay còn gọi là bari sunfat theo quy trình như sau:
- Cho barit tác dụng với cacbon trong điều kiện nhiệt độ cao
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
- Cho bari sunfide tác dụng với canxi clorua trong điều kiện các chất phản ứng ở trạng thái nóng chảy.
CaCl2 + BaS → BaCl2 + CaS
BaCl2 sau khi được tạo ra sẽ được lọc khỏi hỗn hợp bằng nước. Từ dung dịch này, phân tử ngậm 2 nước có thể được tách thành thành tinh thể trắng là BaCl2.H2O.
Các ứng dụng quan trọng của BaCl2
Vì có giá thành rẻ nên bari clorua được sử dụng khá nhiều trong phòng thí nghiệm và nhiều ngành công nghiệp sản xuất. Trong đó chúng ta không thể không nhắc đến một số ứng dụng sau:
Trong công nghiệp
- Bari clorua chủ yếu được dùng để tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic hoặc sản xuất muối xử lý nhiệt, thép...
- Đóng vai trò quan trọng trong sản xuất bột màu và nhiều loại muối bari khác.
- Trong ngành công nghiệp sản xuất pháo hoa, bari clorua được thêm vào để tạo màu xanh lá cây sáng cho pháo. Tuy nhiên vì có độc tính nên nó đã bị hạn chế sử dụng.
- Dùng để sản xuất thuốc diệt chuột, thuốc bảo vệ thực vật,….
- BaCl2 cũng được sử dụng để loại bỏ canxi sunfat trong nước hồ bơi.
Trong phòng thí nghiệm
BaCl2 được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sunfat SO42-
BaCl2 được sử dụng trong phòng thí nghiệm
Hướng dẫn bảo quản hóa chất BaCl2
Việc bảo quản BaCl2 đúng cách không chỉ giúp giữ được chất lượng hóa chất mà còn bảo vệ sự an toàn cho sức khỏe người dùng và môi trường xung quanh. Để bảo quản hóa chất đúng cách, các bạn cần lưu ý một số vấn đề sau đây:
- Bảo quản hóa chất ở nơi khô ráo, tránh ánh nắng trực tiếp chiếu vào và nơi lưu trữ phải thoáng gió.
- Tránh bảo quản hóa chất ở nơi chứa axit và các chất oxi hóa.
- BaCl2 và các muối bari hòa tan trong nước rất độc nên chúng ta cần phải chú ý điều này.
Qua những nội dung mà Đông Á vừa chia sẻ ở trên, các bạn chắc hẳn đã trả lời được câu hỏi BaCl2 là chất gì rồi đúng không. Để sử dụng hóa chất hiệu quả, an toàn, các bạn hãy nhớ chọn địa chỉ mua BaCl2 chất lượng và uy tín bạn nhé.